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<!DOCTYPE html>

<title>Dithionate</title>

</head>

<h1 id="firstHeading" class="firstHeading mw-first-heading"><span class="mw-page-title-main">Dithionate</span></h1>

</header>

</div>

<p><b>Dithionate</b> (veraltet auch <i>Hypodisulfate</i>) sind die <a href="Anorganisch" class="mw-redirect" title="Anorganisch">anorganischen</a> <a href="Salze" title="Salze">Salze</a> der unbeständigen Dithionsäure (Dischwefel(V)-säure, H<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>) und schwache <a href="Oxidationsmittel" title="Oxidationsmittel">Oxidationsmittel</a>.<sup id="cite_ref-Holleman_1-0" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Die Salze bestehen aus einem Dithionat-Ion S<sub>2</sub>O<sub>6</sub><sup>2−</sup>, das im sauren Milieu (H<sup>+</sup>-Überschuss) als <a href="Dianion" class="mw-redirect" title="Dianion">Dianion</a> vorliegt, und einem Metallkation.<sup id="cite_ref-Holleman_1-1" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup> Das Dithionat-Anion weist an beiden Schwefelatomen eine tetraedrische Anordnung auf und ist sterisch mit <a href="Ethan" title="Ethan">Ethan</a> vergleichbar. Es gibt auch hier eine gestaffelte und eine ekliptische <a href="Konformation" title="Konformation">Konformation</a>; im <a href="Kristallwasser" title="Kristallwasser">Hydrat</a> von <a href="Natriumdithionat" title="Natriumdithionat">Natriumdithionat</a> Na<sub>2</sub>S<sub>2</sub>O<sub>6</sub>·2H<sub>2</sub>O ist die Anordnung gestaffelt, während das wasserfreie Salz ekliptisch aufgebaut ist.<sup id="cite_ref-greenwood_2-0" class="reference"><a href="#cite_note-greenwood-2"><span class="cite-bracket">[</span>2<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Darstellung">Darstellung</h2></div>

<p>Die reine Dithionsäure ist nur in verdünnter wässriger Lösung darstellbar:

</p><p><span class="mwe-math-element mwe-math-element-inline"><span class="mwe-math-mathml-inline mwe-math-mathml-a11y" style="display: none;"><math xmlns="http://www.w3.org/1998/Math/MathML" alttext="{\displaystyle {\ce {BaS2O6 + H2SO4 -> H2S2O6 + BaSO4}}}">

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle {\ce {BaS2O6 + H2SO4 -> H2S2O6 + BaSO4}}}</annotation>

</semantics>

</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/97f4ffaea45b045c4e2c7c074a68356c8aa2ba42.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -1.005ex; width:40.715ex; height:2.843ex;" alt="{\displaystyle {\mathrm {BaS} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {SO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {S} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{6}}{}+{}\mathrm {BaSO} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}}}" loading="lazy"></span>

</p><p>Die so erhaltene Lösung muss noch vom <a href="Bariumsulfat" title="Bariumsulfat">Bariumsulfat</a> abgetrennt werden und kann dann bei Raumtemperatur über <a href="Phosphorpentoxid" title="Phosphorpentoxid">Phosphorpentoxid</a> bis zu einer <a href="Dichte" title="Dichte">Dichte</a> von 1,347 g·cm<sup>−3</sup> eingeengt werden. Höhere Aufkonzentrierung führt zur Zersetzung der enthaltenen Dithionsäure.<sup id="cite_ref-Brauer_3-0" class="reference"><a href="#cite_note-Brauer-3"><span class="cite-bracket">[</span>3<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p><p>Dithionate werden im Normalfall nicht direkt aus der Dithionsäure gebildet, sondern mit Hilfe einer stabileren Säure. Die Dithionsäure dient hier nur als Namensstamm. Als Beispiel kann die Bildung von <a href="Mangan(II)-dithionat" class="mw-redirect" title="Mangan(II)-dithionat">Mangan(II)-dithionat</a> aus <a href="Mangan(IV)-oxid" title="Mangan(IV)-oxid">Braunstein</a> und <a href="Schweflige_S%C3%A4ure" title="Schweflige Säure">Schwefliger Säure</a> (schematisch) angeführt werden:

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {\ MnO_{2}\ +\ 2\ SO_{2}\rightarrow \ MnS_{2}O_{6}} }</annotation>

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<p>Auch durch anodische Oxidation von <a href="Sulfate" title="Sulfate">Hydrogensulfaten</a> können Dithionate hergestellt werden.

</p>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Stabilität"><span id="Stabilit.C3.A4t"></span>Stabilität</h2></div>

<p>Wie auch die Dithionsäure disproportionieren die Dithionate beim Erhitzen oder Ansäuern leicht in SO<sub>2</sub> und SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>.

</p><p>So zerfällt zum Beispiel <a href="Kaliumdithionat" title="Kaliumdithionat">Kaliumdithionat</a> bei 258 °C in <a href="Kaliumsulfat" title="Kaliumsulfat">Kaliumsulfat</a> und Schwefeldioxid.<sup id="cite_ref-Holleman_1-2" class="reference"><a href="#cite_note-Holleman-1"><span class="cite-bracket">[</span>1<span class="cite-bracket">]</span></a></sup>

</p>

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<annotation encoding="application/x-tex">{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{6}\rightarrow \ K_{2}SO_{4}\ +\ SO_{2}} }</annotation>

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</math></span><img src="./_assets_/eb734a37dd21ce173a46342d1cc64c92/c871022576a68ad50540d88d6a664c00f63e9fcb.svg" class="mwe-math-fallback-image-inline mw-invert skin-invert" aria-hidden="true" style="vertical-align: -0.671ex; width:27.44ex; height:2.509ex;" alt="{\displaystyle \mathrm {K_{2}S_{2}O_{6}\rightarrow \ K_{2}SO_{4}\ +\ SO_{2}} }" loading="lazy"></span></dd></dl>

<div class="mw-heading mw-heading2"><h2 id="Einzelnachweise">Einzelnachweise</h2></div>

<li id="cite_note-Holleman-1"><span class="mw-cite-backlink">↑ <sup><a href="#cite_ref-Holleman_1-0">a</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Holleman_1-1">b</a></sup> <sup><a href="#cite_ref-Holleman_1-2">c</a></sup></span> <span class="reference-text"><a href="Arnold_F._Holleman" title="Arnold F. Holleman">A. F. Holleman</a>, <a href="Egon_Wiberg" title="Egon Wiberg">E. Wiberg</a>, <a href="Nils_Wiberg" title="Nils Wiberg">N. Wiberg</a>: <i><a href="Holleman-Wiberg_Lehrbuch_der_Anorganischen_Chemie" title="Holleman-Wiberg Lehrbuch der Anorganischen Chemie">Lehrbuch der Anorganischen Chemie</a>.</i> 91.–100., verbesserte und stark erweiterte Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1985, ISBN 3-11-007511-3, S. 519.<span class="editoronly" style="display:none;"></span></span>

</li>

<li id="cite_note-greenwood-2"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-greenwood_2-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). <i>Chemistry of the Elements, 2nd Edition</i>, Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4.</span>

</li>

<li id="cite_note-Brauer-3"><span class="mw-cite-backlink"><a href="#cite_ref-Brauer_3-0">↑</a></span> <span class="reference-text">Georg Brauer: <cite style="font-style:italic">Dithionsäure</cite>. In: <cite style="font-style:italic">Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie</cite>. Ferdinand Enke Verlag Stuttgart, 1954, <span style="white-space:nowrap">S.<span style="display:inline-block;width:.2em"> </span>305</span>.<span class="Z3988" title="ctx_ver=Z39.88-2004&rft_val_fmt=info%3Aofi%2Ffmt%3Akev%3Amtx%3Abook&rfr_id=info:sid/de.wikipedia.org:Dithionate&rft.atitle=Dithions%C3%A4ure&rft.au=Georg+Brauer&rft.btitle=Handbuch+der+Pr%C3%A4parativen+Anorganischen+Chemie&rft.date=1954&rft.genre=book&rft.pages=305&rft.pub=Ferdinand+Enke+Verlag+Stuttgart" style="display:none"> </span></span>

</li>

</ol></div><div><div class="zim-footer">

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